QUÍMICA 3 º ANO A

ESCOLA: Omar Donato Bassani

Professor: Ivan

Atividades da semana de: 20/07/20 a 27/07/20

Orientações:

• Leiam os textos com atenção; 

• Respondam as perguntas no caderno;

• Entregar as atividades – 27/07/20

• Qualquer dúvida respondo no Whatsapp da sala. 

Ano/série	3ºA
Objetos de estudo	Equilíbrio ácido-base
Competências/habilidades	Utilizar valores da escala de pH para classificar soluções aquosas como ácidas, básicas e neutras (à 25 ºC);
Tempo de estudo	2 aulas

Conceito de pH

Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos são compostos que reagem com água e sofrem ionização, originando como único cátion o hidrônio H+(aq). Já as bases são compostos que, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila OH-(aq).

Mas existem várias substâncias diferentes no cotidiano, além de soluções químicas usadas em laboratórios e indústrias que apresentam diferentes níveis de acidez e basicidade. Só para citar um exemplo, o café é ácido, mas quase todos sabem que o ácido sulfúrico é um ácido bem mais forte que o café. Assim, para medir o grau de acidez e de basicidade das soluções, foram criadas as escalas de pH e pOH, respectivamente.

A sigla pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico e indica o teor de íons hidrônio H+(aq) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. Por consequência, podemos dizer que quanto mais íons OH-(aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a solução.

O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e basicidade de uma solução.

Sendo assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura a 25ºC). Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino).

O controle do pH é importante não só para fins científicos, mas também no cotidiano.

O pH da piscina precisa ser verificado, assim como o pH do aquário e até mesmo o pH do solo para possibilitar certos tipos de plantações.

Perguntas:

1 Marque o item que corresponde ao significado correto da sigla pH:

a) potencial de hidrogenação

b) potencial hidrogeniônico

c) potencial de acidez

d) potencial de ionização

2 Os compostos abaixo estão relacionados em ordem crescente de acidez, diante desta dica, indique os materiais de menor e maior acidez.

3. (Fuvest) A auto ionização da água é uma reação endotérmica. 

H2O(l) + calor ↔ H+(aq) + OH-(aq)

Um estudante mediu o pH da água recém destilada, isenta de CO2 e a 50 °C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:

(I) seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C;
(II) a aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+ ;
(III) na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+ .

Está correto o que se afirma

a) somente em I.
b) somente em II.
c) somente em III.
d) somente em I e II.
e) em I, II e III.